Question

已知：3CH₄（g）+2N₂（g）?3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃時，CH₄與N₂在不同物質(zhì)的量之比[

n(CH4)

n(N2)

]時CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、

  n(CH4)

  n(N2)

  越大，CH₄的轉(zhuǎn)化率越高
• B、

  n(CH4)

  n(N2)

  不變時，若升溫，NH₃的體積分數(shù)會增大
• C、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
• D、a點對應(yīng)的NH₃的體積分數(shù)約為26%

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：由圖可知，縱坐標為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為

n(CH 4)

n(N 2)

，

n(CH 4)

n(N 2)

越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越�。黄胶庹�向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，并利用a點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答．

解答： 解：A．由圖象看出，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨為

n(CH 4)

n(N 2)

的增大而降低，故A錯誤；
B．△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，NH₃的體積分數(shù)會增大，故B正確；
C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，

n(CH 4)

n(N 2)

=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，
      3CH₄（g）+2N₂（g）

700℃

催化劑

3C（s）+4NH₃（g）△H＞0
開始    3       4                     0
轉(zhuǎn)化   0.66   0.44                    0.88
平衡   2.34    3.56                   0.88
則NH₃的體積分數(shù)約為

0.88

2.34+3.56+0.88

×100%=13%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學平衡三段法計算等為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．