已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應如下：現(xiàn)由有機物合成，具體合成途徑如下：完成下列填空：
（1）  所屬的同系物的通式為，A的結構簡式是，的一種同分異構體是一種芳香酸，且分子只含有一個環(huán)，寫出滿足條件的任意一種同分異構體的結構簡式．
（2）這三步反應的反應類型是、、．
（3）寫出最后一步反應的反應方程式．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列相關實驗設計合理的是（　�。�

國慶期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是（　�。�

聚乳酸的結構為有機物的相關敘述正確的是（　�。�

果汁在生產(chǎn)過程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長及抗氧化．某化學興趣小組查閱文獻后，用如圖所示裝置測定某果汁樣品中SO₂殘留量．
實驗步驟：
（Ⅰ）在燒瓶中加入50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸的混合液，加熱10min．
（Ⅱ）移出錐形瓶，迅速滴入2～3滴酚酞試液，用0.01000mol?L^-1NaOH標準溶液滴定．
回答問題：
（1）實驗室配制NaOH標準溶液時，不需要用到的儀器是．
A．容量瓶         B．膠頭滴管        C．燒瓶        D．玻璃棒
（2）將50.00mL果汁樣品與3mL濃硫酸混合的操作是．
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是．
（4）若步驟（Ⅱ）消耗NaOH標準溶液25.00mL，則果汁樣品中SO₂殘留量是g/L．
（5）若改用0.5%的碘水10mL作吸收液，實驗中消耗NaOH標準溶液體積．
A．V=25mL              B．25mL＜V＜50mL          C．V＞50mL．

已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為．
（2）飽和食鹽水的作用是．
（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為．
②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是．
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O₂．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
 ②另取同濃度的 FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化．
實驗①說明；實驗 ②的目的是；得出結論：溶液褪色的原因是．

下列有關物質及其解釋都正確的是（　�。�

石灰石（主要成分為CaCO₃）是重要的工業(yè)原料，
（1）某CaCO₃樣品中含有少量Al₂O₃雜質，請設計實驗方案檢驗該樣品中的Al₂O₃．
限選實驗試劑：2mol?L^-1 HCl溶液、lmoL?L^-1NaOH.0.01mol?L^-1KMnO₄溶液、0.1moL?L^-1AgNO₃溶液、燕餾水．
試補充實驗步驟和預期現(xiàn)象：取少量粉碎后的樣品裝入試管中，向試管，說明樣品含有Al₂O₃．
（2）為測定樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗小組設計如下圖部分裝II（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．
①請在方框內(nèi)補充儀器和試劑，使實驗裝置完整．
②某同學設計測定裝置C在吸
收CO₂前后的質量差來確定
碳酸鈣的質量分數(shù)．你認為該同學的方法是否可行？，原因是．
（3）為了研究在室溫條件下
CaCO₃與鹽酸的反應速率與c（H⁺）濃度關系，設計實驗方案：在不同鹽酸濃度下，測定生成相同體積CO₂所需要的時間．
實驗儀器任選，所需藥品：2moL?L^-1HCI溶液（密度約為1g/mL），蒸餾水．
擬定以下表格，請補充填寫實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)不能用數(shù)值表示時可用字母表示）．

物理量/單位 實驗序號	m（CaCO3）/g	V（2mon?L-1HCl）/mL	V（H2O）/mL
1	P	20	0
2	P

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO₄溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：（填字母序號）．
②實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要（填儀器名稱）．
③該小組擬在同濃度的FeSO₄溶液中，探究酸性KMnO₄溶液濃度對Fe²⁺被氧化時反應速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L^-1FeSO₄、0.02mol?L^-1酸性KMnO₄、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

物理量 實驗序號	V[0.10mol?L-1FeSO4] /mL			KMnO4溶液褪色所需時間t/s
1	a			t1
2	a			t2

（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=．
②b點處溶液中c （Cl^-）c （NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關離子方程式給予解釋：．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是．