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科目： 來(lái)源： 題型：

探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（　�。�
A、
用裝置進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)
B、
用裝置收集二氧化硫并吸收尾氣
C、
用裝置稀釋反應(yīng)后的混合液
D、
用裝置測(cè)定余酸的濃度

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科目： 來(lái)源： 題型：

（CH3）2CHCHCH2OH+HOCCH2CH2COH反應(yīng)生成含八元酯，請(qǐng)完成其化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

砷化稼晶體廣泛用于太陽(yáng)能電池、新型光源LED和通訊領(lǐng)域．
（1）砷（33As）元素位于元素周期表的第VA族，其原子基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
電負(fù)性：鎵（31As）
 
砷（33As）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
第一電離能：砷（33As）
 
硒（34Se）
（2）晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）中砷原子的雜化方式為
 
．
（3）AsH3分子的空間構(gòu)型是
 
形．
①熱穩(wěn)定性：AsH3
 
NH3（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
②沸點(diǎn)：AsH3
 
NH3
③NH4+離子中H-N-H的鍵角
 
AsH3分子中H-As-H的鍵角，原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有
 
種
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為
 
．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有
 
．CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是
 
．
（4）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
（填最簡(jiǎn)整數(shù)比），
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有
 
個(gè)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類(lèi)型為
 
．
（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?div id="udk2ktr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，N原子以
 
軌道與O原子形成σ鍵．
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．范德華力 e．共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃�。甅水溶性小的主要原因是
 
．
（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為
 
，Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律．判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的依據(jù)是
 
．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色

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科目： 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題已成為全球普遍的熱門(mén)話題．

（1）利用甲烷催化還原氨氧化物．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ．mol-1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-574kJ．mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 

（2）用NH3 催化還原NOx 也可以消除氮氧化物的污染．如1圖，采用 作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氨氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氨氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)的△S
 
0，△H
 
0 （填“＞”“=”或“＜”）．
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB ）代替物質(zhì)的量濃度（ CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的 Kp=
 
．
③以下說(shuō)法正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
c催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）催化反硝化法和電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H2 將NO3- 還原為，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3- 的原理如圖2，電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將1.0mol CO2和1.0mol H2充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，某同學(xué)就“在其它條件不變時(shí)，只改變一種外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響”進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，分別得到兩組不同實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（如圖所示）：

請(qǐng)比較不同實(shí)驗(yàn)中各曲線所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）：K①
 
K②，K③
 
K④．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用電子式來(lái)表示NH3，CH4，CO2的形成過(guò)程．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物是一種合成多環(huán)化臺(tái)物的中間體，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B為氧化反應(yīng)，且A能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生 H2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；D的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是
 
．
（3）C+E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化舍物D的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3 溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有 種，其中核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）某同學(xué)已用所學(xué)知識(shí)和題干信息，設(shè)計(jì)如下合成路線，合成環(huán)狀新物質(zhì)Q．則X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，X
 
、Z
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：，相對(duì)分子質(zhì)量為116的芳香烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的分子式：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
、
 
，⑥的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．F是一種高聚物，則⑤的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符號(hào)下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物 ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含有酯的結(jié)構(gòu) ④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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