某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺．則該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是．

分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物（不可發(fā)生銀鏡反應(yīng)）在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯中可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有（　�。�

如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用．
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
F中的燒杯所起的作用是．

某氣態(tài)不飽和烴對氫氣的相對密度為27，0.54g該烴恰好與濃度為0.2mol?L^-1的溴水100mL完全反應(yīng)，使溴水完全褪色．求該烴的分子式．

某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
（1）若A不可能是H₂與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為．　　
（2）若A是炔烴與H₂加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）若A是具有單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的烴與H₂加成的產(chǎn)物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是．

某有機(jī)物2.3g在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和2.7g水，若將2.3g此有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)可放出氣體0.56L，試通過計算確定此有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．
（1）T、X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用元素符號表示）．
（2）LX₂分子的電子式是；
（3）J在元素周期表中的位置為：
（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③H₂、O₂和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為．
④有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是．

如圖列出了①→⑥六種元素在周期表中的位置．請按要求回答下列問題．
（1）寫出下列標(biāo)號元素的元素符號：①⑤．
（2）元素①形成的最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為．
（3）元素②的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為．
（4）元素③所形成的兩種氫化物的分子式分別為和；
（5）元素④的氯化物的電子式為．
（6）元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族．且C與F能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N．已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬．
（1）寫出下列元素符號：A．、B．、C．、D．、E．、F．．
（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．