Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．
（1）T、X、Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）LX₂分子的電子式是

 

；
（3）J在元素周期表中的位置為：

 

（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③H₂、O₂和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為

 

．
④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為

 

，1mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，L為C、T為P、X為S、Y為Cl、J為Ni．
（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（2）CS₂分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對；
（3）由J的位置可知，J處于周期表中第四周期第Ⅷ族；
（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8，A、B、C、D四種離子均為10電子．
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則A為OH^-，B為Na⁺、C為Al³⁺，甲為NaOH，乙為Al（OH）₃；
②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則為E為O₂^2-，丙為Na₂O₂，D為H₃O⁺，丁為H₂O；
③負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，堿性條件下生成水；
④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，分子中N、H原子數(shù)目之比為

7

14

：

1

1

=2：1，與E的電子數(shù)相同，則戊為N₂H₄．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，L為C、T為P、X為S、Y為Cl、J為Ni．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是：P＜S＜Cl，故答案為：P＜S＜Cl；
（2）CS₂分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（3）由J的位置可知，J處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8，A、B、C、D四種離子均為10電子．
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，則A為OH^-，B為Na⁺、C為Al³⁺，甲為NaOH，乙為Al（OH）₃，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則為E為O₂^2-，丙為Na₂O₂，D為H₃O⁺，丁為H₂O，丁與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，故答案為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；
④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，分子中N、H原子數(shù)目之比為

7

14

：

1

1

=2：1，與E的電子數(shù)相同，則戊為N₂H₄，該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，性質(zhì)也具有相似性，其結(jié)構(gòu)式為：，與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺，
故答案為：；N₂H₄+2H⁺═N₂H₆²⁺．

點評：本題考查無機物推斷、元素周期表與元素周期律，（4）中推斷為易錯點、難點，需要學(xué)生熟練掌握常見10電子微粒、常見元素化合物性質(zhì)，難度中等．