A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：

	B
…A	X	C…
	D

（1）各元素的符號(hào)：B  C
（2）寫出元素D在元素周期表中的位置
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序．

如圖是氯化鈉晶體的一小部分微觀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題
（1）下列有關(guān)氯化鈉的說法中正確的是（可多選）
A．氯化鈉晶體和二氧化碳晶體屬于同種晶體類型
B．氯化鈉溶液可導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣一般用電解氯化鈉溶液的方法
D．飽和食鹽水可除去氯氣中混有的少量氯化氫
E．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)用到的燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿都是硅酸鹽產(chǎn)品
（2）配制470mL 1mol/L的NaCl溶液需要稱取氯化鈉固體g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）如果球的大小表示了微粒的大小，則大球表示的是（填微粒的化學(xué)式）
（4）電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（5）已知離子所帶的電荷越多，離子的半徑越小，則作用力越強(qiáng)，離子晶體的熔點(diǎn)越高．試比較氯化鈉晶體和氯化鉀晶體的熔點(diǎn)，氯化鈉晶體氯化鉀晶體（填＞或＜或=）

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是（填寫化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是　（填寫化學(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；寫出產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化物物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：
（4）書寫甲的電子式
（5）用電子式表示A與D形成化合物AD過程：用雙線橋標(biāo)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
（6）過量甲通入丙溶液中的離子方程式是．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：．

實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，進(jìn)而制取1，2-二溴乙烷．
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實(shí)驗(yàn)，若氣體流向?yàn)閺淖蟮接�，則正確的連接順序是：
B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接接接接．

（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是．
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是．
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應(yīng)管內(nèi)液溴上的水層作用均是，
（5）若要準(zhǔn)確測(cè)定乙烯的產(chǎn)量，下列方案可行的是．
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)其實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，由此得到乙烯產(chǎn)量．
方案Ⅱ：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得乙烯的體積，由此算得乙烯產(chǎn)量．

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW₂分子與Y^3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W^2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="dkdxq1b" class='quizPutTag' contenteditable='true'>