下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變
C、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變反應(yīng)條件而改變
D、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到最大限度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡．
解答： 解：A、平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)不是靜止?fàn)顟B(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)改變溫度、濃度、壓強(qiáng)可以改變平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷角度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
 
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖：正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-=2H2O       B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3：2的化合物是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷．0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為（　�。�
A、CH2═CH2
B、CH3CH═CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z原子價(jià)電子排布式nsnnpn．回答下列問(wèn)題：
（1）X原子的電子排布式為
 
．
（2）電負(fù)性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．Z的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以旋轉(zhuǎn)   
B．不含非極性鍵
C．分子中含有氫鍵                      
D．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
（4）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某短周期元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z．若已知：
①反應(yīng)前X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填寫名稱或分子式）
（2）1mol Y 分子中含
 
mol 共價(jià)鍵
（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2．D是一種有毒的有機(jī)物．
（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強(qiáng)的
 
，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為
 
．
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．B分子中心原子的最高價(jià)氧化物的濃溶液可以和B反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）C與另一種含有18個(gè)電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)可以做為火箭發(fā)射原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式
 
．
（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；化合物BA4的電子式為
 
．
（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵  D．氫鍵
（3）化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）請(qǐng)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，D在元素周期表中的位置
 

（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為
 
；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過(guò)程
 
．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：
 
．
（5）E元素的非金屬性強(qiáng)于D元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，
 
，非金屬性增強(qiáng)．
（6）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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