據(jù)報(bào)道，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有升高的趨勢(shì)．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種．它與雷米封同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用．已知：

下面是PAS-Na的一種合成路線：

濃H2SO4，濃HNO3

△

A

Br2，F(xiàn)e

反應(yīng)Ⅰ

B

試劑X

反應(yīng)Ⅱ

C

NaOH溶液

△

D

Fe，HCl，H2O

反應(yīng)Ⅲ

E

試劑Y

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：：；
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）指出反應(yīng)類型：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．
（4）所加試劑：X，Y．

電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)

已知：（1）水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂[也可表示為NaAl（OH）₄]、Na₂ZnO₂等物質(zhì)．
      （2）Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

化學(xué)式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒過(guò)程應(yīng)選用的儀器坩堝、坩堝鉗、酒精燈、還有．
（2））完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+CO₂+
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）₂、．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作：，繼續(xù)加入H₂SO₄目的是．
（5）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為．
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na⁺物質(zhì)的量由a mol 變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為．

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料
Y	單質(zhì)在常溫常壓下為黃綠色氣體
Z	常溫常壓下，單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
U	常溫下單質(zhì)遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
V	屬短周期元素，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2/5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
（3）在堿性條件下，Y的單質(zhì)可與UO₂^-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽UO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式是
（4）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔．該電池是以X板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4X+3O₂+6H₂O=4X（OH）₃．該電池正極反應(yīng)為
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[U（OH）₃]=2.63×10^-39，則該溫度下反應(yīng)U（OH）₃+3H⁺?U³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)
K=．

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有（填元素符號(hào)）．鈦的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為
（2）第一電離能比較NO（填“＜”“＞”或“=”）NO₂^-的空間構(gòu)型為
（3）下列是氟化物的熔點(diǎn)表

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

（4）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物離子有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，d⁰或d¹⁰排布無(wú)顏色，d¹-d⁹排布有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色，據(jù)此判斷：[Mn（H₂O）₆]²⁺（填“無(wú)”或“有”）顏色

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探
究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究．
查閱資料：Cu₂O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是（填選項(xiàng)）
A．稀硫酸和鋅片     B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片    D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①③（填序號(hào)）
①打開止水夾                       
②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾     
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純                   
⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu₂O；此觀點(diǎn)是否正確（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是（用離子方程式說(shuō)明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加
（填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說(shuō)明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe²⁺有1.0mol，則樣品中n（Cu₂O）=mol．

已知酮類物質(zhì)可以有如下變化：
→

水解

分析下圖變化，試回答下列問(wèn)題：

寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A   B  F．

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見(jiàn)化合物	基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見(jiàn)化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dww7blk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>