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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作，最終得到的固體物質為（填化學式）
（1）將K2CO3溶液蒸干
 

（2）將Na2SO3溶液蒸干
 

（3）將AlCl3溶液蒸干并灼燒
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

常溫下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+
C、在A點所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

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科目： 來源： 題型：

電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程．如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為石墨電極．
下列有關描述錯誤的是（　　）
A、陽離子交換膜是A，不是B
B、通電后陽極區(qū)的電極反應式：2Cl--2e-→Cl2↑
C、工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗
D、陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目： 來源： 題型：

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說法正確的是（　�。�
粒子K+A-XYZ
濃度（MOL/L）0.500.49c（X）＞c（Y）＞c（Z）
A、元素A最高價氧化物對應水化物為HAO4
B、表格中X表示H+，Y表示HA
C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+）

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科目： 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D、常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量相同
D、反應ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質中，不能滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
    甲乙丙
AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2
BH2SNaOHSO2
CNH3NO2HNO3
DFeBr3Cl2Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、Cu2+、OH-、HCO3-
B、Fe2+、H+、ClO-、SiO32-
C、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-
D、Mg2+、NH4+、Br-、SO42-

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