下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A純堿是強堿弱酸鹽用純堿溶液可清洗油污
B不銹鋼是合金不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕
C Fe2O3是堿性氧化物Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
DNO2是紅棕色氣體常溫下可用銅與濃硝酸制取NO2
A、AB、BC、CD、D
考點：鹽類水解的原理,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,金屬與合金在性能上的主要差異,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A、碳酸鈉溶液水解顯示堿性，油脂在堿性條件下水解；
B、根據(jù)金屬生銹的原理和條件來回答；
C、根據(jù)三氧化二鐵的應(yīng)用和分類知識來回答；
D、根據(jù)二氧化氮的物理性質(zhì)以及制備來回答．
解答： 解：A、純堿是強堿弱酸鹽，因為碳酸根離子水解顯示堿性，油脂在堿性條件下水解，所以用純堿溶液可清洗油污，故A正確；
B、不銹鋼是鐵和碳的合金，在潮濕環(huán)境中金屬鐵和碳形成原電池，容易被腐蝕，但是二者之間沒有因果關(guān)系，故B錯誤；
C、二者說法均正確，但是二者之間沒有因果關(guān)系，故C錯誤；
D、二者說法均正確，但是二者之間沒有因果關(guān)系，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查較綜合，考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用方面的知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1 KI、0.1mol?L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：
 
；假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進(jìn)行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶解
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是（　　）
①12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
②電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)等于0.1NA
④一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA．
A、①②④⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是
 
．
（2）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)制取氨氣．
①制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
；寫出檢驗氨氣的一種化學(xué)方法是：
 
．
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為
 
g．
（3）氮化硅（氮顯-3價，硅顯+4價）是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得．
①寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
和氮化硅的化學(xué)式
 
．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣環(huán)境里，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
D、常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學(xué)必需微量元素．回答下列問題：
（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第
 
族；HI的穩(wěn)定性比HCl
 
（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl
 
．
（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石（NaNO3）中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如圖：
步驟③的操作名稱為
 
；
步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mL Pb（NO3）2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb（NO3）2溶液的濃度應(yīng)大于
 
mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]
（4）為了預(yù)防地方性甲狀腺腫和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食鹽中加入KIO3．KIO3在工業(yè)上可用電解法制�。糟K為陽極、不銹鋼為陰極，以KI和 KOH混合溶液為電解液，請寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
；電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為
 
．
（2）在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有
 
種．
參照圖1、圖2和圖3，分別同答（3）、（4）小題．

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
 實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與Na[Al（OH）4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A、②③⑤B、①②③
C、③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中處處有化學(xué)．根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是（　　）
A、柑橘屬于堿性食品
B、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒
C、氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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同步練習(xí)冊答案