用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的組合是（　�。�
①12.4g白磷（分子式為P₄）中含有P-P共價鍵0.6N_A
②電解精煉銅的過程中，每轉移N_A個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
③常溫下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl 溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)等于0.1N_A
④一定條件下6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉移電子數(shù)為0.2N_A
⑤1mol羥基（-OH）與17gNH₃所含電子數(shù)都為N_A
⑥適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L^-1稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4N_A．

Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產中有重要的應用．
（1）Ti（BH₄）₂是一種重要的儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為．
（2）①Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．HNO₃中氮原子軌道的雜化類型為．
②常溫下Fe（CO）₅呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體的類型為，F(xiàn)e（CO）₅中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數(shù)．
④NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖，則其化學式為（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為g?cm^-3．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：．
（2）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如右圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為g/cm³（列式并計算），a位置S^2-與b位置Zn²⁺之間的距離為pm（列式表示）．

某溶液可能存在的離子如下：Na⁺、Ag ⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-．現(xiàn)向該溶液中加入過量的氫溴酸，產生氣體和淡黃色沉淀．下列判斷正確的是（　�。�

硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位，單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC₂與水反應生成乙炔．請回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂紅棕色沉淀，Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為．其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu₂0，試從結構角度解釋高溫下CuO何會生成Cu₂O：．
②CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是，構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是．
（2）硼酸（H₃B0₃）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H₃B0₃分子間通過氫鍵相連（如圖1）．
則1molH₃B0₃的晶體中有 mol氫鍵．硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）₃?H₂ O，它電離生成少量[B（OH）₄]^一和H⁺，則[B（OH）₄]^一含有的化學鍵類型為．
（3）Cu₃N的晶胞結構如圖2，N^3-的配位數(shù)為，Cu⁺半徑為a pm，N^3-半徑為b pm，Cu₃N的密度為g?cm^-3．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

化學與社會、生活、生產密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	用明礬凈水	明礬具有殺菌消毒的作用
B	“84”消毒液具有漂白性	“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應生成HClO
C	潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹	鐵制品中的Fe與空氣中的O2直接反應生成Fe2O3
D	局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨	煤、石油的燃燒產生大量CO2

氯氣可直接用于自來水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質來對自來水消毒．
（1）氯氣通入水中可用來殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是，其有效成分的電子式是．
（2）氯氣可用來制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附．為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來進行氯化．其原因是；
漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時的消毒能力（填“大于”或“小于”）pH大時的消毒能力，其原因是．
（3）用氯氣對飲用水消毒副作用多，產生影響人體健康有機氯衍生物．可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：Fe³⁺++Cl₂→FeO₄^2-++H₂O
補全缺項，并配平上述離子方程式；
（4）計算Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣倍．
說明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性．

下述反應是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關化合物I的說法正確的是．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應    
B．1mol化合物I最多能與4mol H₂加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應最多消耗mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的Ⅲ的同分異構體的結構簡式．
a：遇FeCl₃溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學方程式，．

合成喹啉及其衍生物常用的方法是Skraup合成法，以下是用苯胺、甘油、濃硫酸和硝基苯共熱制備喹啉的反應流程．

（1）圖中A的名稱為，C的分子式為
（2）II的反應類型為
（3）下列關于化合物C的說法，正確的是
A．1mol化合物C最多能與3mol氫氣反應      
B．可發(fā)生銀鏡反應
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                
D．屬于芳香烴
（4）①化合物E和F也能發(fā)生類似II的反應，請寫出生成物的結構簡式．

②化合物F有多種同分異構體，其中屬于醛類的有（不包括該物質本身）（寫結構簡式）

咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是其中含氧官能團的名稱為、．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是（填寫序號）．
①水解反應 ②加成反應  ③酯化反應  ④消去反應
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應時最多消耗mol Br₂．
（4）咖啡酸與NaHCO₃溶液反應的方程式
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C₁₇H₁₆O₄，該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結構中無甲基，此芳香醇的結構簡式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為．