目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進(jìn)行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)的判斷方法是．
（2）試管C中品紅溶液的作用是．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是（選填“同意”或“不同意”），理由是．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為．
【問題探究】滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng)�，某課外研究小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe²⁺的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量．
（3）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素g．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol?L^-1的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過程中共用去KMnO₄溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時(shí)間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)，（填“同意”或“不同意”），說明理由（用離子方程式表示）．
Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體．其過程如圖2所示．
回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： NO₂+H₂O+O₂=HNO₃
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：．
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是．

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請回答下列問題：
（1）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其探究目的是．
（2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11
時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費(fèi)．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

(NH4)2S

①

過濾、洗滌

②

烘干

③

Ag₂S沉淀

鐵粉還原

④

銀粉
4）操作④的方法是把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．過濾需要用到的玻璃儀器有（填編號）．

（5）操作④應(yīng)在（填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是（填名稱）．

已知N、P同屬于元素周期表的ⅤA元素，N在第二周期，P在第三周期．NH₃分子呈三角形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-N鍵間的夾角是107°18'．
（1）PH₃分子與NH₃分子的構(gòu)型關(guān)系是（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H極性（填“有”或“無”），PH₃分子極性（填“有”或“無”）．
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是．
（3）NH₃、PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是．

配制480mL0.02mol/L的硫酸銅溶液：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量正確的是
A.480ml2.4g  B.500ml2.4g   C.500ml2.5g  D．任意規(guī)格2.4g
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶前應(yīng)．
（3）針對此配制過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入200mL的蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm；
③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入L容量瓶中；
④在燒杯中加入少量水，小心洗滌2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)?div id="g98c1pi" class='quizPutTag' contenteditable='true'>