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科目： 來(lái)源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口無(wú)明顯現(xiàn)象X溶液中有NH4+
D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．
設(shè)計(jì)如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖甲連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱(chēng)取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②C裝置的目的是
 
．
③能證明有NO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是
 
．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是
 
．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開(kāi)始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如圖乙方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是
 
．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是
 
．
③Al（OH）3經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱(chēng)量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號(hào)）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為
 
；物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（4）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過(guò)程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三組．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③溶液A中c（Cu2+）=
 
mol/L．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用黃銅礦煉銅某工藝過(guò)程可用如圖表示，試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
，配平總的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
CuFeS2+
 
SiO2
 
O2→
 
Cu+
 
FeSiO3 +
 
SO2 ．
（2）為讓反應(yīng)②充分進(jìn)行，若不考慮物料損失，Cu2S轉(zhuǎn)化為Cu2O的最佳轉(zhuǎn)化率為
 
，反應(yīng)②中每生成1molCu，需轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）若以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應(yīng)，控制溫度為600℃～620℃，可生成CuSO4 和Fe2O3 ，冷卻后經(jīng)過(guò)溶解，除鐵、結(jié)晶，得到膽礬繼而精煉銅，此法中控制反應(yīng)溫度的辦法是
 
；此法中若超過(guò)控制溫度，則此上述處理后膽礬產(chǎn)量降低，其原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（　　）
A、草酸用作還原劑
B、生石灰用作干燥劑
C、苯用作萃取劑
D、鐵粉用作抗氧化劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
（　�。�
A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦酸浸前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 
；
（2）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O，加入鐵屑的作用是
 
；
（3）若焦炭足量，寫(xiě)出④中發(fā)生的化學(xué)方程式
 
；
（4）依據(jù)表中信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4可采用
 
方法．
  TiCl4 SiCl2
 熔點(diǎn)/℃-25.0-68.8
 沸點(diǎn)/℃ 136.457.6
（5）成品TiCl4制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?nH2O，再經(jīng)焙燒制得，請(qǐng)寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式
 
．水解時(shí)需加入大量的水并加熱其原因?yàn)?div id="mcao2oe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（6）工業(yè)上也可由H4TiO4制得鈦白粉TiO2?TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖2所示，陰極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案．
學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲學(xué)生設(shè)計(jì)的定量測(cè)定方法的名稱(chēng)是
 
法．
（2）試劑A可以選用
 
（填編號(hào)）
a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對(duì)濾渣依次進(jìn)行①
 
、②
 
兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是
 
；
（4）學(xué)生乙某次實(shí)驗(yàn)開(kāi)始滴定時(shí)，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由
 
色至
 
時(shí)，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認(rèn)定他的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合格，你認(rèn)為可能的原因是什么？
 
．
（5）學(xué)生丙稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過(guò)一定步驟的實(shí)驗(yàn)后也測(cè)出了結(jié)果．他的實(shí)驗(yàn)需要直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
①稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
 
 
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，
 
 

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科目： 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽(yáng)離子的操作是
 
．
（4）寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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