下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（　�。�
A、草酸用作還原劑
B、生石灰用作干燥劑
C、苯用作萃取劑
D、鐵粉用作抗氧化劑
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．草酸用作還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰用作干燥劑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．苯用作萃取劑沒有新物質(zhì)生成，是物理性質(zhì)，故C正確；
D．鐵粉用作抗氧化劑，利用鐵的還原性，是化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中能檢驗(yàn)?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖?/p>

A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成

C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)

D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個(gè)未成對電子，試回答下列問題：

（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是

(填元素符號或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是

（2）由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73．68%，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)加熱時(shí)就能分解為兩種氣體，則X的化學(xué)式為 ，X受熱分解的化學(xué)方程式為_____________________ 。

（3）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為 ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有 (任寫一種)，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀釋時(shí)，溶液中的值將 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，當(dāng)把Cl2通入FeBr 2溶液中時(shí)，下列離子方程式一定不正確的是

A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽離子的操作是
 
．
（4）寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為
 
．
（2）寫出裝置Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（4）從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、
 
過濾、洗滌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
C、1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)
D、1mol zeylastral最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
元素XYWZ
相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍
A、實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)
B、元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應(yīng)會放出大量的熱
C、元素X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D、元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應(yīng)用中，計(jì)劃每年將有4至5個(gè)月的海上時(shí)間，可用于深海探礦．錳結(jié)核中的黃銅礦（CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可用于制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力．下列說法正確的是
 
．
A．已知金屬鈦的原子序數(shù)為22，則其屬于主族元素
B．鈦合金強(qiáng)度很大
C．制備鈦鋁合金時(shí)可在空氣中將兩種金屬混合后熔化而成
D．可用電解熔融二氧化鈦的方法冶煉金屬鈦
（2）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2 
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），生成1mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法如下：
a．用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
b．濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
①a中過濾的目的是
 
．
②除去Al3+的化學(xué)方程式是
 
．
③b中將濾液氧化常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為
 
．  證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）將Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
 
．

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