（16分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：

（1）⑤、⑥、⑦的離子半徑由大到小的順序為 。（填離子符號）

（2）⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為 。（用化學式表示）

（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產物的電子式： 。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在堿性溶液中的電離方程式 。

（5）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

（6）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結構示意圖為 。

②Y由④⑥⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為 。

（7分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）寫出A、B、C的化學式：A__________，B__________，C__________。

（2）寫出A→D的離子方程式：______________________________________。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

某校化學課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學式為 。

（2）趁熱過濾的目的是 。

（3）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是 。

（4）實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反應生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的

實驗裝置檢驗其分解產物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正確裝置開始實驗，B處變藍，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產生 （填化學式）。

黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料

已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO?爐渣產物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應： 2Cu2S＋3O2 → 2Cu2O＋2SO2， 2Cu2O＋Cu2S → 6Cu＋SO2，假定各步反應都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質的量 mol

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應，理論上可得到 mol銅

已知As、Br位于同一周期。下列關系正確的是

A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A．Na B．Al C．Fe D．Cu

碘晶體升華時，下列所述內容發(fā)生改變的是

A．分子內共價鍵 B．分子間的作用力

C．碘分子的大小 D．分子內共價鍵的鍵長

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反應的正反應速率，可采取的措施是

①增加NH3的濃度 ②降溫 ③減壓 ④及時移走產物

A．① B．②③ C．③④ D．①②④

在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機化工產品——三聚氰酸，反應的化學方程式如下：

NH3 ＋ CO2 → ＋ H2O

下列有關三聚氰酸的說法正確的是

A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應

下列物質的使用不涉及化學變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作制冷劑

C．硫酸用作催化劑 D．生石灰作干燥劑