Question

某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為 。

（2）趁熱過濾的目的是 。

（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖的

實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

②改用正確裝置開始實(shí)驗(yàn)，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）Fe（1分）；（2）防止硫酸亞鐵晶體析出（或?yàn)闇p少過濾時(shí)硫酸亞鐵的損失）（1分）

（3）抑制硫酸亞鐵水解（1分）

（4）①A（1分）；試管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會(huì)回流使試管炸裂（1分）；

②結(jié)晶水（1分），CO2、CO （2分）

【解析】

試題分析：（1）向含有硫酸鐵、硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中加入過量的Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；CuSO4+Fe= FeSO4+Cu；H2SO4+Fe= FeSO4+H2↑。所以A是Fe；（2）FeSO4的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而增大，趁熱過濾的目的就是防止硫酸亞鐵晶體析出（或?yàn)闇p少過濾時(shí)硫酸亞鐵的損失）；（3）FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+容易發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2而是溶液變渾濁。結(jié)晶操作過程中控制濾液酸性的目的就是抑制硫酸亞鐵水解；（4）①該裝置中最不合理的部分有A綠礬固體加熱試管口為了防止產(chǎn)生的水回流，是試管炸裂，應(yīng)該略向下傾斜；②改用正確裝置開始實(shí)驗(yàn)，B處變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO2、CO。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的綜合利用的知識(shí)。主要包括物質(zhì)的選擇、鹽的水解、化學(xué)操作的目的、方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)等知識(shí)。