下列有關物質性質的應用錯誤的是

化學與社會、生活密切相關,下列說法不正確的是

下列物質不能通過化合反應得到的是

互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指

（8分）為驗證氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
I. 打開彈簧夾K₁~K₄，通入一段時間N₂，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ. 打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ. 當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K₂。
Ⅳ. 打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ. 打開K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K₃。
Ⅵ. 更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是                        。
（2）棉花中浸潤的溶液為                    。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式                           。
（4）若將制取的SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為                  。
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl₂ > Fe^3＋ > SO₂的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

（共18分）如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是        處（用字母表示）。
（2）通過B是為了除去     ，在B中應加入        ；通過C是為了除去          。
（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式                   、                 。
（4）如果A中產生氯氣3．36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式，并標出A中的電子轉移情況             。
②消耗MnO₂的物質的量         。
③被氧化的HCl的物質的量           。

（14分）下圖是實驗室制取并收集Cl₂的裝置。A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學反應的離子方程式為               。
（2）C中各裝的藥品是：__________；
（3）E反應方程式為                 。
（4）寫出G中反應的離子方程式                             。
（5）若將Cl₂與SO₂等物質的量通入水中則無漂白作用，試寫出化學方程式                   。
（6）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①當有0．2mole^-轉移時被氧化的HCl的質量是           ；
②如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將            。

10分)將5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應。
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目。
（2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀硫酸的物質的量濃度。
（3）計算反應中轉移的電子數目。

（13分）已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸。
（1）請寫出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能
有       氣體。
（3）小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究。他設計了如右實驗裝置圖初步探究設計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是              （寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：                  ，                     。

進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄^2－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

（10分）某實驗小組用MnO₂與濃鹽酸混合加熱制取Cl₂，并將制得的氯氣與潮濕的Ca(OH)₂固體反應制取少量漂白粉。實驗裝置如下圖：

回答下列問題。
（1）漂白粉的有效成分是                           （寫化學式）。
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                                   。
（3）溫度較高時氯氣與消石灰發(fā)生反應：6Cl₂ + 6Ca(OH)₂＝5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O，該反應的氧化劑是       ，還原劑是       ，若反應消耗0.3mol Cl₂，轉移的電子數為        mol。
（4）在中學化學中，常用作氧化劑的物質有      、     （寫兩種），常用作還原劑的物質有     、
      （寫兩種）。