（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1．19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5% 濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將           (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序     。
A、①③②④⑤  B、①④③②⑤   C、①③④②⑤   D、①④②③⑤
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是              
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度

（每空1分，共8分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液480 mL。
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。
（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確________

8分)用18．4mol·L^-1密度為1．84g·mL^-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol·L^-1的稀硫酸，其操作步驟如下：

實(shí)驗(yàn)室用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液950mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（  ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是                        。
④將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_____________方可移液.
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)        ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線，所配溶液濃度會(huì)           ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配溶液濃度會(huì)        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出        .

（每空2分，共12分）
用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為     mL的容量瓶； 
（2）經(jīng)計(jì)算需要量取       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的   。

（10分）把18.0mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：

某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O ）配制0.040mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：                                     。
（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算②稱量膽礬           g③         ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻
（3）下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是                    。

（4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO₄溶液，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)SO₄^2-實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象                                         。

（10分）用NaOH固體配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1㎝~2㎝處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                                ；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有                        ；
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是           ，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為         g。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：            。
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響：                。
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：            。
④稱量的NaOH固體中混有Na₂O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：           。

實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液480 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是______(填序號(hào))，在使用如下B、C兩種儀器前都應(yīng)進(jìn)行的操作                       。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______   __(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計(jì)算,用量筒量取18.4 mol·L^－1的濃硫酸體積為___  ___ ml, 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，選用        ml的量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.5 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度________0.5 mol·L^－1。