Question

（8分）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為              。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將           (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上順序編出正確程序     。
A、①③②④⑤  B、①④③②⑤   C、①③④②⑤   D、①④②③⑤
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L^-1，不可能的原因是              
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．轉移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

Answer 1

（1）10.0克          （2）高于   （3）C          （4）B

解析試題分析：（1）配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于右邊的托盤；
（3）配制0.5L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序是：①③④②⑤；故答案為：C；
（4）A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉潮解，稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對n與V都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液的濃度偏低，故C正確；D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故D正確；故選：B。
考點：考查移動物質(zhì)的量濃度溶液的配制