已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小

C．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄<Z< W

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子從鋰電極通過(guò)外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．SOCl2既是氧化劑又是還原劑

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g) nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是

A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．若丙為CO2，則甲可以是焦炭

B．若丁為O2，則甲可以是N2

C．若丁為Fe，則甲可以是Cl2

D．若丁為CO2，則甲可以是NaOH溶液

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeC13溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HC1溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

已知某溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．3：1