下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中:Al3+,Cl-,Na+,HCO3-,SO42-

②使pH=11的溶液中:Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-

③加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-

④使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe3+,MnO4-,Na+,SO42-

⑤酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-

A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③

C

【解析】

試題分析:①無色溶液中:Al3+與HCO3-會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存;②使pH=11的溶液為堿性溶液,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-可以大量共存;③加入Mg能放出H2的溶液為酸性溶液,Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-可以大量共存;④使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液:Fe3+,MnO4-,Na+,SO42-可以大量共存;⑤酸性溶液中:Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存;答案選C。

考點:離子共存

練習(xí)冊系列答案
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A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.空氣、氮氣、膽礬

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A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

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D.銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A.若反應(yīng)①在常溫下進行,則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

B.反應(yīng)②的離子方程式為MnO2+4H++2Cl­­ˉMn2++2H2O+Cl2↑

C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解

D.已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

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某恒溫恒容的容器中,建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),在相同條件下,若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體,重新達到平衡后,容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時

A.都增大 B.都減小

C.前者增大后者減小 D.前者減小后者增大

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.二氧化氮氣體冷卻后顏色變淺 B.鎂條在二氧化碳氣體中燃燒

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是

A.一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA

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