（15分）用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為

（2）用雙線橋表示電子的得失

（3）此反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物

（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為 ，同時(shí)有 mol HCl被氧化。

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過量空氣（O2）

D．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng) 為：Ag++e－=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．②④ B．②③ C．①② D．③④

下列說法正確的是

A．醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是弱電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，證明HCl是共價(jià)化合物

C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫，溶液的pH增大

D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制CO32-水解，溶液pH減小

在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇（CH3CH2OH）已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L， 工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，

則下列敘述正確的是

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目的判斷正確的是

A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA

C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA