在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.8×10-10)

A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀

C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl

A

【解析】

試題分析：利用濃度商與溶度積的大小比較判斷

，

Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5mol/L×9.9×10-3mol/L=9.8× 10-7mol2．L-2>Ksp，故有AgCl沉淀生成。

考點：考查沉淀溶解平衡計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑

C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C．K點所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K點對應(yīng)的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L， 工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，

則下列敘述正確的是

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一-4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H+ + 2e-= H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②SO3水溶液 ③CH3COOH ④石墨

⑤BaSO4 固體 ⑥蔗糖溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。

請回答下列問題(用序號表示)：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 （2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加水稀釋成100 mL。

B．加入10 mL的水進行稀釋。

C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。

D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1

B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2

C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4

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