研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0. 112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放人足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）( )

A．0. 448L B．2.016L C．2.240L D．無(wú)法確定

將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100 mL、濃度為2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2＋(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向?yàn)V液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則原混合物中Fe物質(zhì)的量為 ( )

A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol

（7分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為 、 。

（2）A溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

（10分）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A到E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；

（2）用下圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用 （選填字母編號(hào)）；

A堿石灰 B生石灰 C．無(wú)水氯化鈣 D．無(wú)水硫酸銅 E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的

氣體是 ，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 ；

（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

。

（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有 ；

不能確定是否含有的陽(yáng)離子有 ，

要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是 ；

肯定不存在的陰離子有 。

（2）若經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如下圖所示，分析后回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)通入的Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量濃度之比為 ；

(10分)已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬,離子有相同化合價(jià)。通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為 。

（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。

（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）

（10分）鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、 (填操作名稱(chēng))；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于 (填儀器名稱(chēng)）中加強(qiáng)熱。

（2）TiO2+生成H2TiO3的離子方程式

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻物質(zhì)的量的 倍。

在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

實(shí)驗(yàn)室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是

A．稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1