金屬鎂可用于制造合金、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等。

已知:①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)MgO(s) ΔH=-732.7 kJ·mol-1

（1）一種制備鎂的反應(yīng)為MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),該反應(yīng)的ΔH= 。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2·6H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為 。 “一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O,溫度不高于180 ℃的原因是 。

②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為 。

（3）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料。2.14 g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成X，X的化學(xué)式為 。

（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極 。 正極

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（4）E+的核外電子排布式為 ，下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配離子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

下列儀器中，不能用來(lái)加熱的是

A、容量瓶 B、蒸發(fā)皿 C、蒸餾燒瓶 D、試管

硫酸鋇不容易被X射線透過(guò)，在醫(yī)療上可作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑。硫酸鋇屬于

A、酸 B、混合物 C、氧化物 D、鹽

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A、氯化鈉溶液 B、二氧化碳 C、氫氧化鈉固體 D、鐵

下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是

A、霧 B、KCl溶液

C、蛋白質(zhì) D、新制Cu(OH)2懸濁液

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是

A、O2 B、N2 C、H2S D、CO2

能用來(lái)區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀鹽酸 D、Ba(OH)2溶液

工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應(yīng)屬于

A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B、氨氣（NH3）中氮元素的化合價(jià)：+3

C、氧化鐵的化學(xué)式：FeO

D、碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－