能用來(lái)區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑(必要時(shí)可以加熱)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀鹽酸 D、Ba(OH)2溶液

 

D

【解析】

試題解析：氯離子、碳酸根離子都能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；稀硫酸與氯化銨氯化鈉均不反應(yīng)，均無(wú)明顯變化，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；稀鹽酸和氯化銨、氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；氯化銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氯化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)，所以三種溶液反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省肇慶市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:

①通入足量Cl2 ②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢? ③加CCl4振蕩

④用分液漏斗分液 ⑤過(guò)濾

合理的操作順序是

A．②⑤①③④ B．①②③④⑤ C．②①③⑤④ D．①③⑤②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A、16g O2中含有的氧分子數(shù)為NA

B、1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

C、常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA

D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是

A、氣體分子的直徑 B、氣體的分子數(shù)目

C、氣體分子間的平均距離 D、氣體分子的摩爾質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中，不能用來(lái)加熱的是

A、容量瓶 B、蒸發(fā)皿 C、蒸餾燒瓶 D、試管

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(N2O4)/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時(shí)，v(正)<v(逆)

C．保持其他條件不變，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)K＝0.125，則反應(yīng)的ΔH<0

D．T溫度時(shí)，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，則平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．【查閱資料】

（1）Na2S2O3·5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱(chēng)是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號(hào)）。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4。

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液 （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

III．【探究與反思】

（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，

，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是

。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò) 方法提純。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

所選試劑為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：________________________________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________。

（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。處理時(shí)首先在酸性條件下用H2O2將Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹(shù)脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

①H2O2的作用是將溶液中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：______________。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

—

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

11.1

8(>9溶解)

9

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O轉(zhuǎn)化為CrO。但溶液的pH不能超過(guò)8，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是：____________________________________。

③寫(xiě)出上述過(guò)程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的離子方程式______________________。

 

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