下列說法正確的是（　�。�
①“方法”和“程序”是兩個不同的概念，只有兩者相互配合才能有效地完成研究物質(zhì)性質(zhì)的任務(wù)  
②“假說”是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明  
③“模型”是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬
④研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序一般是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)→實驗和觀察→解釋和結(jié)論．

在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　　）

下列說法正確的是（　　）
①用25mL酸式滴定管可以準確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥下列元素的最高價氧化物的水化物酸堿性強弱（按堿性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）₃＞H₂SO₄＞HClO₄．

下列敘述正確的是（　　）

下列實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是（　�。�
①用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末；
②用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.52；
③鐵絲在空氣中燃燒，火星四射；
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL．

下列說法不合理的是（　�。�

氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O

高溫

催化劑

CO（g）+3H₂（g），已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：

則該反應(yīng)的焓變△H=；
（2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如下圖，請回答：

①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是；
②已知：在700℃，1MPa時，1mol CH₄與1mol H₂O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達到平衡，此時CH₄的轉(zhuǎn)化率為80%，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）；
③為進一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的是；
a．提高反應(yīng)開始時的水碳比

n(H2O)

n(CH4)

b．使用更高效的催化劑       
c．增大壓強
（3）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K′=0.5．
①2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K=（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N₂）正v（N₂）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）．
（4）常溫下，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（NH⁴⁺）=c（Cl^-）時，則a  0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；NH3?H₂O的電離常數(shù)K_b=mol?L^-1（用含a的代數(shù)式表示）．

目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
（2）理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．增大壓強                      
B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 
D．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（3）如圖為合成氨反應(yīng)，在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應(yīng)，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

氨氣既是一種工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的工業(yè)原料．在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)合成氨是在（填工業(yè)設(shè)備名稱）中完成的，某合成氨工廠一天中通入的N₂為20t，通入的H₂為3t，那么這一天生產(chǎn)的NH₃可能為t．
a.23     b.24.3     c.17      d.6
（2）合成氨的原料氣氮氣來自大氣，工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法．物理方法是，化學方法是．
（3）合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化，氣化過程中除得到氫氣外，還得到另外一種燃料氣，這種燃料期的化學式為．
（4）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，發(fā)明了“侯氏制堿法”．該法制堿是向飽和食鹽水通入NH₃和CO₂，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，這兩種氣體的通入順序是，對應(yīng)的化學方程式為．“侯氏制堿法”的副產(chǎn)品可作農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的化肥，該副產(chǎn)品是（填化學式）．

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：．
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4  kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是．（填序號）
a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強
利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂的產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)：．
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：．