下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是( 。
①用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末;
②用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.52;
③鐵絲在空氣中燃燒,火星四射;
④用10mL量筒量取某溶液6.6mL.
A、①②③④B、②③④C、③④D、①④
考點(diǎn):計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
分析:①托盤天平最小讀數(shù)可以讀到0.1g,能夠用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末;
②廣泛pH試的讀數(shù)都是整數(shù),無法測(cè)出小數(shù)部分;
③鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,在空氣中不燃燒;
④量筒的最小讀數(shù)為0.1mL,可以用10mL量筒量取某溶液6.6mL.
解答:解:①托盤天平的讀數(shù)可以讀到0.1g,可以用托盤天平稱取15.6g氧化銅粉末,該數(shù)據(jù)合理,故①正確;
②由于廣泛pH試紙只能測(cè)定出整數(shù)的pH值,無法測(cè)定出溶液的pH=3.52,該數(shù)據(jù)不合理,故②錯(cuò)誤;
③鐵絲在空氣中反應(yīng)不劇烈,在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,該描述的選項(xiàng)不合理,故③錯(cuò)誤;
④10mL的量筒可以讀到0.1mL,能夠用10mL量筒量取某溶液體積6.6mL,該數(shù)據(jù)合理,故④正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及使用方法、pH的使用方法,題目難度不大,注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法,特別注意計(jì)量?jī)x器、廣泛pH試紙的讀數(shù)情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中具有開發(fā)價(jià)值的是( 。
A、研究高溫下活性較大的催化劑
B、研究低溫下活性較大的催化劑
C、尋求氨的新來源
D、研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖1:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS.一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4  kJ?mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
.(填序號(hào))
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量.若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)圖2表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):
 

(4)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))
 
.簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中正確的是( 。
A、分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系:
B、常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系:
C、硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系:
D、Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與
n(Cl2)
n(Fe)
的關(guān)系:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì),可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,這種分類方法稱為
 
分類法(填“交叉”或“樹狀”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、1mol丙烷含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NAB、常溫下,1.8g H2O含有的電子數(shù)為NAC、25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAD、2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的中子數(shù)為6NAB、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC、在1L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol,則Na+個(gè)數(shù)為2NAD、含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 oC,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A.蒸發(fā) B.分液 C.過濾 D.蒸餾

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014~2015學(xué)年江蘇省高二(文)上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是

A.Cl2+H2O HCl+HClO

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

 

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