按要求回答下列問(wèn)題：

（1） 用電子式表示H2O的形成過(guò)程________________________。

（2） 用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程________________________。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銅水溶液中含有的水合銅離子化學(xué)式為_(kāi)_______。向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，生成深藍(lán)色的配合離子化學(xué)式為_(kāi)_______ ，再向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______ 。

（2）試比較和的沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_________。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。

（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是 。

（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；Ｂ的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的３倍；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；R原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。

（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是 。

（3）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是 。

（4）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）圖一是R單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 ；圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為 。

圖一 圖二

某校化學(xué)小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)是否生成SO2，設(shè)計(jì)了以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

若在取用濃硫酸的過(guò)程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是 。

（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。

（3）品紅溶液的作用是 。

（4）小組討論后認(rèn)為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2。寫(xiě)出生成CO2的化學(xué)方程式 。

某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）白色沉淀A與試劑②反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（2）無(wú)色溶液C中加入試劑③的主要目的是____________________________________。

（3）試驗(yàn)中若只加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______________________。

（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？

（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)藥中常用酒精消毒是因?yàn)榫凭�能夠使�?xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析

B．開(kāi)發(fā)清潔能源汽車（如太陽(yáng)能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染

C．目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對(duì)水資源的污染

D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰

下列離子方程式正確的是

A．水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋HCO3－

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H＋

C．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是