Question

A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；Ｂ的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的３倍；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；R原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。

（2）C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是 。

（3）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是 。

（4）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）圖一是R單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 ；圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為 。

圖一 圖二

 

Answer 1

（1）Na、S、O、N（或Na＜S＜O＜N，2分）

（2）NaCl是離子晶體而SiCl4是分子晶體（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（2分）

（4）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分）

（5）12（2分） CuO（2分）

【解析】

試題分析： 據(jù)題意由Ｂ的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的３倍，可知B為氧元素，再由A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子可知A為氮元素，原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶體為離子晶體，C顯+1價(jià)為第IA族元素，C的原子序數(shù)大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；結(jié)合原子序數(shù)可知D處于第三周期，D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的，單質(zhì)為原子晶體，所以D是Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，最外層有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于S，應(yīng)處于第三周期，由于其余各層均充滿，故核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素。

考點(diǎn)：