（12分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是 _______________________。

（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。

（4）C中盛放CCl4的作用是 。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。

（12分）按要求填空

(1)對下列物質(zhì)進(jìn)行命名

：________________________；

：______________________；

：__________________；

：_____________________；

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

2,4,6?三甲基辛烷：_______； 1,3?丁二烯：________

(8分)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有________種。

(2)1 mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1 mol M與足量H2加成，消耗H2________ mol。

(4)下列有關(guān)M的說法中不正確的是________。

A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同

C．M能使酸性KMnO4溶液褪色

D．M的分子式為C15H16

(14分)某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A________， C________， D________。

(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________________________________反應(yīng)類型為 ____________。

②_______________________________________________

下列遞變情況中，正確的是( )

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．Si、P、S元素的最高正價依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小

D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是（ ）

A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷的密度比空氣的密度小

C．甲烷極難溶解于水 D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不和其它物質(zhì)反應(yīng)

關(guān)于919F-微粒敘述正確的是( )

A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10

C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

下列結(jié)論正確的是（ ）

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

100 mL 2 mol/L H2SO4 與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（ ）

A．加入碳酸鈉固體 B．改用18 mol/L的濃H2SO4

C．滴入少量硫酸銅溶液 D．加入硫酸鉀溶液