下列敘述正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

D．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

（16分）單體液晶（有機(jī)物III）應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

有機(jī)物I可由以下合成：有機(jī)物IV有機(jī)物I

試回答以下問(wèn)題：

⑴有機(jī)物I的分子式是 。

⑵以苯為原料生成有機(jī)物II的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）是 。

⑶有機(jī)物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

由有機(jī)物IV合成有機(jī)物I的第一步反應(yīng)（ⅰ）的反應(yīng)類型是 。

⑷由有機(jī)物III制備 的反應(yīng)條件是 。

⑸寫出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （任寫一個(gè)）

①含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體。 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是

（16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③

寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式（反應(yīng)熱用△H1、△H2、△H3表示）： 。

（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；

并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOX的轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：相同溫度下， 。

結(jié)論二： 。

② 上述NO2和C3H6反應(yīng)達(dá)平衡后，可提高NO2

轉(zhuǎn)化率的措施有 。（填編號(hào)）

A．加入催化劑 　　B．降低溫度

C．分離出H2O(g) 　　 D．增大壓強(qiáng)

（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素

部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時(shí)：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO K＝220

實(shí)驗(yàn)表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測(cè)得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請(qǐng)問(wèn)，抽煙會(huì)造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電鍍污泥的主要成分是 （寫化學(xué)式）。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

。

（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在 左右。

（4）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 。

（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為

（16分）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。

（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

① 此時(shí)溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的

吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則： ，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品已部分被空氣

氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4

溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定結(jié)果如下表所示：

則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 聚酯纖維、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

C．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是

A． B．

C． D．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是

A．單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16）

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H數(shù)目為0.5NA

C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目為NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除