下列敘述正確的是

A．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．下圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

C．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O

D．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

（16分）單體液晶（有機物III）應用偶聯(lián)反應合成：

反應①

反應②

有機物I可由以下合成：有機物IV有機物I

試回答以下問題：

⑴有機物I的分子式是 。

⑵以苯為原料生成有機物II的化學方程式（注明反應條件）是 。

⑶有機物IV的結構簡式是 。

由有機物IV合成有機物I的第一步反應（ⅰ）的反應類型是 。

⑷由有機物III制備 的反應條件是 。

⑸寫出符合下列條件的化合物III的同分異構體的結構簡式： （任寫一個）

①含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構體。 ②能發(fā)生銀鏡反應

⑹與CH3I能發(fā)生類似①的反應，該反應方程式是

（16分）汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ①

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ②

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 ③

寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式（反應熱用△H1、△H2、△H3表示）： 。

（2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：

18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；

并分別在t秒時測定其中NOX的轉化率，繪得圖像如下圖所示：

① 從圖中可以得出的結論是

結論一：相同溫度下， 。

結論二： 。

② 上述NO2和C3H6反應達平衡后，可提高NO2

轉化率的措施有 。（填編號）

A．加入催化劑 　　B．降低溫度

C．分離出H2O(g) 　　 D．增大壓強

（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素

部分反應生成碳氧血紅蛋白（Hb·CO），在37℃時：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO K＝220

實驗表明，Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）電鍍污泥的主要成分是 （寫化學式）。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：

。

（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在 左右。

（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 。

（5）從濾液A中可回收的主要物質是 （寫化學式）。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。

（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。

① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。

② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。

③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的

吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則： ，

有利于提高SO2的吸收效率。

（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣

氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4

溶液來確定其含量，具體步驟如下：

步驟i　稱取樣品1.000 g。

步驟ii　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。

① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式___________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。

A B C D E

④ 滴定結果如下表所示：

則該藥品中Na2SO3的質量分數(shù)為_________。

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 聚酯纖維、有機玻璃、光導纖維都屬于有機高分子材料

C．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應

D．淀粉和蛋白質均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料

常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A． B．

C． D．

下列有關物質的性質或應用正確的是

A．單質硅用于制造芯片和光導纖維

B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量：N-14 O-16）

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H數(shù)目為0.5NA

C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目為NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉移的電子數(shù)為2NA

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除