金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO₂）₂SO₄溶液．寫出該反應的化學方程式、；該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成并配平下列離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
VO₂⁺+H₂C₂O₄+→VO²⁺+CO₂↑+
（3）當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉移的數(shù)目為．
（4）甲同學提出：上述反應能否用鹽酸酸化？，乙同學認為：要回答這個問題還得知道．
A．VO₂⁺ 和HCl氧化性相對強弱  
B．VO₂⁺ 和Cl₂氧化性相對強弱 
C．上述均不正確．

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應的化學方程式為：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應的離子方程式：．
（4）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式：、．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（填序號）．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

有五種氧化物：三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉．
請依次閱讀①～④的描述．
①a能溶于水中，形成強堿溶液．
②b、c均為白色不溶于水的固體，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍色．
④e是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）確定a～e分別代表上述哪一種氧化物，把答案填在表內（填化學式）．

代號	a	b	c	d	e
氧化物

（2）寫出②中有關反應的離子方程式：．

鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬．請回答：
（1）鈉的熔點比鐵的熔點（填“高”或“低”）．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）若D為上述四種金屬單質中的一種；A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性它們之間有下列轉化關系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現(xiàn)象為．
②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：．
③將含有F的水溶液滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是：．
（4）將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g．求合金中鎂的質量分數(shù)．

（1）向盛有25mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液的試管中緩緩滴入0.1mol/L鹽酸75mL，且邊加邊振蕩，則在標況下產(chǎn)生CO₂氣體的體積為 mL．
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃，寫出能檢驗雜質離子的離子方程式．
（3）2.1克平均相對分子質量為7.2的CO和H₂組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂粉未中，待反應完全后，粉末質量可增加 g．
（4）寫出Na₂O₂與CO₂反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）Fe（OH）₂轉化為Fe（OH）₃的現(xiàn)象為化學方程式為．

AgNO₃、CuSO₄、FeCl₃是中學化學實驗室常用的試劑．
（1）AgNO₃的制法是將Ag溶于HNO₃，蒸發(fā)結晶即得AgNO₃晶體，原料Ag是從精煉銅的陽極泥中得到．Ag溶于HNO₃的反應方程式為．
（2）CuSO₄溶液常用于進行導電性實驗，CuSO₄溶液通電時發(fā)生反應的方程式為；當電路中有2N_A電子通過時，陽極產(chǎn)物的物質的量為mol．當陰極產(chǎn)生的氣體和固體的物質的量相同時，可以加入下列（填字母）物質，使CuSO₄溶液恢復到電解前的濃度．
a．Cu     b． CuO     c．Cu（OH）₂      d．CuCO₃
（3）FeCl₃可以腐蝕印刷電路銅板，反應的離子方程式為
K₂FeO₄是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．K₂FeO₄可以由FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為．
Ⅱ．若室溫下BaSO₄的溶度積常數(shù)K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-7；又知K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-6，欲使BaSO₄轉化為碳酸鹽，方法是將BaSO₄置于Na₂CO₃溶液中并不斷攪拌．
（1）請計算此轉化的平衡常數(shù)；
（2）若用1.0LNa₂CO₃溶液將0.010mol的BaSO₄完全溶解，則Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于（填寫字母）mol/L．
a．0.24        b．0.25       c．0.34          d．0.35．

活性ZnO俗稱鋅1-3，能改進玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃，在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程屮，浸出用的是60%H₂SO₄（1.5g/cm3），這種硫酸的物質的量濃度為（保留兩位小數(shù)）
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽（Zn0^2-），寫出反應的離子方程式
（3）寫出加H₂O₂吋發(fā)生反應的離子方程式
（4）除去Fe（OH）₃后，在濾液中加入Zn的目的是
（5）上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：
（6）物質A是，檢驗該溶質陰離子的方法是
（7）取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C0₂ 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式．

某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：Fe（OH）₂為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.5	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應離子方程式為：、．
（3）加入A 物質的目的是，物質A可使用下列物質中的．（填字母，雙選）
A．KMnO₄B．O₂C．H₂O₂D．NaOH
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在范圍之間．
（5）溶液B中主要溶質的化學式是．

鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：．
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式：．
（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O的工藝流程如下：

已知：Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂沉淀完全時的pH值分別為：9.7、3.2、6.4．
試回答下列問題：
①試劑F應選用．（填編號）
A．Cl₂              B．NaClO  C．HNO₃           D．濃硫酸
理由是．
②為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是．

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺，再用沉淀法進行分離．
已知：
①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為．
②Cr₂（SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在范圍內．
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是．
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個結論：
①實驗取用的磚樣是否符合上述標準：．
②還能得出的其它結論是（寫出2條即可）：；．