Question

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是

 

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

 

；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）取少量FeCl₂溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

 

（填序號）．
A．有銅無鐵  B．有鐵無銅　C．鐵、銅都有   D．鐵、銅都無．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）鈉的密度小于水，且熔點較小，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以其溶液呈堿性；
（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵沉淀；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當(dāng)鐵少量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)，銅再和鐵離子反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時，鐵先和鐵離子反應(yīng)后和銅離子反應(yīng)．

解答：解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑；
（2）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，故答案為：Na₂O₂、Al₂O₃；
（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為；2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+H₂O；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應(yīng)方程式為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
故答案為：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓；
（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是（5）題的分析，注意離子反應(yīng)的先后順序，難度中等．