下列各圖所表示的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

D、水電離的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

下列表述正確的是

A、碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B、酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式為：IO3-+5I-+3H2O＝I2+6OH-

C、氯氣具有酸性，可與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

在673K、30MPa下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A、正反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B、c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C、d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N2)不一樣

D、若其他條件不變，在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(H2)大

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A、電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B、每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol

C、電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用

D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+

用左下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

往某含有Na2CO3、NaAlO2的溶液中逐滴加入1 mol／L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A、a曲線表示的是溶液中A1O2-物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的變化關(guān)系

B、該溶液中Na2CO3和NaAlO2物質(zhì)的量相等

C、M點(diǎn)處生成HCO3-物質(zhì)的量為0.05 mol

D、V1：V2＝1：5

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰，N的單質(zhì)是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

(1)W的另一種同位素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子符號(hào)表示為 ；元素Y在周期表中的位置是 。

(2)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 (填字母編號(hào))。

A．W、X、Y三種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物的電子式為 。

(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結(jié)構(gòu)屬于 形。

(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化學(xué)式)。

(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)

工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

(1)若按以上流程在實(shí)驗(yàn)室焙燒重晶石礦，回收處理所產(chǎn)生的氣體，恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ? (填字母編號(hào))。

a．用澄清石灰水吸收氣體 b．用濃硫酸吸收氣體 c．點(diǎn)燃?xì)怏w

(2)焙燒重晶石礦時(shí)，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (寫(xiě)兩個(gè))。

(3)為測(cè)定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)補(bǔ)充完善空缺項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)步驟：①稱(chēng)量樣品；②灼燒樣品；③置于 (填儀器名稱(chēng))中冷卻；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最終測(cè)出的n值偏大，可能的實(shí)驗(yàn)操作誤差原因是 (舉例一種情況)。

(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)選擇下列恰當(dāng)?shù)难b置組合(稱(chēng)量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實(shí)驗(yàn)： (用裝置代號(hào)以“A ……”形式表示，每套裝置不可重復(fù)使用)

(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請(qǐng)?jiān)诳崭穹娇驒M線上填寫(xiě)操作名稱(chēng)。

(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。

①用適量0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；

②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；

③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是 。

④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。

(2)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì))。

①在通入NH3的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力 _________ (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”),理由是 ；水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。

②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (填字母編號(hào))。

a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)