下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－

D．等物質(zhì)的量濃度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，說明硫比磷的非金屬性強

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)

C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1< T2

（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是

（用化學方程式表示）。

⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。

②680 ℃時所得固體的化學式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

（15分）5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。

已知：

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

⑴寫出反應A→B的化學方程式： 。

⑵化合物F中含氧官能團的名稱為 ，反應B→C的類型為 。

⑶某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

⑷E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下：

（12分）高純硝酸鍶[化學式：Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。

⑴工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：

①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品， ，攪拌。

② 。

③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾。

④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3， ，過濾，洗滌。

⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。

⑵Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

(15分)三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為 。

⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應時間30 min d．反應時間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。

（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。

⑶為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為 。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。

上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為 。

⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為 。

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為 。

⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是 。

⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為 。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的外圍電子排布式為 。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

圖1回流攪拌裝置        圖2抽濾裝置  

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有 、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是 ；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開 之間的橡皮管。

⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 。