【化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知： （或?qū)懗?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2014111722094148712683/SYS201411172209456279841479_ST/SYS201411172209456279841479_ST.003.png">）

⑴CH3CH＝CHCH3的名稱是____________。⑵X中含有的官能團(tuán)是______________。

⑶A→B的化學(xué)方程式是_____________。⑷D→E的反應(yīng)類型是_______________。

⑸甲為烴，F(xiàn)能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

a．有機(jī)物Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b．有機(jī)物Y與HOCH2CH2OH互為同系物

c．有機(jī)物Y的沸點(diǎn)比B低 d．有機(jī)物F能與己二胺縮聚成聚合物

②Y的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出分子結(jié)構(gòu)中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的種類數(shù)__ ___。

③Z→W的化學(xué)方程式是__________________。

⑹高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。

下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是 ( )

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化來(lái)源

B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

C．含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

D．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯

C．貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)① 制取氨氣

B．實(shí)驗(yàn)② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)③ 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)

D．實(shí)驗(yàn)④ 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5 mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（ 　）

A．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

C．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A． a為負(fù)極，b為正極

B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相等

D．若電解精煉粗銅時(shí)，b極是粗銅，a極是純銅

下列比較中，正確的是( )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：

c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）

A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是 。(填序號(hào))

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=

（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。

（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③ ；④冷卻結(jié)晶；

⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。