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用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是( )

A． a為負極，b為正極

B．若a極是鐵，b極是銅，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相等

D．若電解精煉粗銅時，b極是粗銅，a極是純銅

【解析】

試題分析：該裝置左側為氫氧燃料電池，右側為電解池。A、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，a與正極相連，所以a是陽極，b是陰極，錯誤；B、a是陽極，若為鐵，則鐵發(fā)生氧化反應，失電子進入溶液，b極有銅析出，錯誤；C、若a、b極都是石墨，在相同條件下，理論上a極產生的氣體是氧氣，同一電路中轉移電子的量相同，所以理論上a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相等，正確；D、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，所以a是粗銅，b是純銅，錯誤，答案選C。

考點：考查對電化學裝置的判斷，電化學原理的應用

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A．Mg和Al的總質量為8g

B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”——下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎。海洋深處有豐富的錳結核礦，錳結核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦。

Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進行生產，鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。

Ⅱ、MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為_______________________________。

（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是____________。

Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：

（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向濾液中加入5％的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3。根據以上信息回答下列問題：

（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。

（2）設計實驗證明爐渣中含有FeO___________________________________________。

（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質，再將質量為m g的Fe單質分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應，反應產物NO在標況下的體積見附表：

實驗	①	②	③	④
V(HNO3)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

則：①m＝________g。

②寫出實驗②發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿

B．標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol

C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023

D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。

方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。