氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是

有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4；如果不用其它試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一區(qū)別開來，則在下列鑒別順序中最合理的是

A．④③①⑤② B．④⑤①③②C．①⑤③④②D．③④①⑤②

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0．3mol·L—1 K2SO4溶液的正確說法是

A．1L溶液里含0．3NA個K+離子

B．1L溶液里含K+離子和SO42ˉ離子總數(shù)為0．6NA

C．2L 溶液中K+離子濃度為0．6mol·L—1

D．一定能與1mol·L—1的BaCl2溶液完全反應(yīng)

測得V LAl2（SO4）3溶液中含Al3+m g，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是

A．5．6g B． 8．4g C． 11．2g D．16．8g

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀 ②硫酸銅 ③二氧化硅 ④鎂 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈉

⑦硫酸　⑧甲烷 請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

（1）按組成分類，屬于有機(jī)物的是 （填序號）。

（2）屬于電解質(zhì)的有 （填序號），依次寫出其電離方程式：

（3）從上述物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個化學(xué)方程式：

①化合反應(yīng) 　　　 　 　 ；

②分解反應(yīng) ；

③置換反應(yīng) 　　　 ；

④復(fù)分解反應(yīng) 。

“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)____________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_______________(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（3）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

________________________________________________________________________。

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。

（1）上述離子中屬于金屬元素的是________（填元素符號），與非金屬原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填序號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是______________。

（3）可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是__________，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_____________。

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析含H2O 2．8%，K2CO3 7．2%，取1g該樣品投入25ml濃度為2mol/L的鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1．0mol/L的KOH溶液30．0ml，將中和后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為

研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35．1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0．100mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。