已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應(yīng)②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應(yīng)③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測(cè)得在不同溫度下,K值如下:

(1)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應(yīng)①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700 ℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應(yīng)①和②可求得,反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請(qǐng)運(yùn)用蓋斯定律寫(xiě)出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學(xué)方程式: 。

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A 體積相等時(shí)密度相等          

B 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等    

D 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子

B．1H與D互稱(chēng)同位素

C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體

D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

.我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是

A．元素周期表有8個(gè)主族

B．ⅠA族的元素全部是金屬元素

C．元素周期表有7個(gè)周期

D．短周期是指第1、2周期

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量   

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是

A 的化學(xué)性質(zhì)與相同        B 的原子序數(shù)為53

C 的原子核外電子數(shù)為78       D 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是