下列有關化學用語表示正確的是

 

 

B

【解析】A中是分子式；C中質量數(shù)是37；中N沒有達8e-電子。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見有機物性質與結構（解析版） 題型：選擇題

香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下，下列有關香葉醇的敘述正確的是

A．香葉醇的分子式為C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，a 、b ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是 。

（2）“轉化”的離子方程式是 。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是 ；為什么溫度控制在30~35℃之間? 。

（4）a、b處的操作分別是 、 。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL。此時發(fā)生的反應為：

CO32-＋H＋→HCO3-

①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是 。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點時溶液顏色的變化是 ；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含NaHCO3 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質濃度關系的描述，正確的是

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：

c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學基本營養(yǎng)物質（解析版） 題型：選擇題

核糖是合成核酸的重要原料，結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是

A．與葡萄糖互為同分異構體

B．可以與銀氨溶液作用形成銀鏡

C．可以跟氯化鐵溶液作用顯色

D．可以使紫色石蕊試液變紅

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構體的判斷（解析版） 題型：選擇題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是

A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

B．溶液中的陰離子向正極移動

C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2

D．溶液的pH保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：填空題

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列

問題：

（1）W的最高價氧化物化學式是 ；Z的原子結構示意圖為 。

（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為 。

（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請用離子方程式表示）

（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應。下列措施中既能提高

反應速率，又能提高原料轉化率的是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離

d．增大反應體系的壓強

（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示） 。

（6）WY2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。

 

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