已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　)

下列化學用語的相關表述正確的是

A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ

B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時，放出熱量為b kJ

C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應后，放出熱量小于d kJ

可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動

B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

C．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q

D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為

A．molB．molC．molD． mol

書寫離子方程式(8分)

（1） 銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：

（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為

(8分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________的性質。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是____________________________________________________。

(14分) 空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為 _。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因 _。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 _。

（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 _。

（10分）以石油裂解產(chǎn)物丙烯為原料合成一些新物質的路線如下。

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均為鏈狀化合物，A、Z均能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為         ，B的結構簡式為        。

（2）填反應類型：A→B ，C＋W→H 。

（3）寫出X→Y反應的化學方程式為：

。

（4）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式為：

。

（5）寫出C＋W→H的化學方程式為：

        。

（6）符合下列條件分子式為C4H10O2的同分異構體有         種，并寫出其中核磁共振氫譜有3個吸收峰且吸收峰面積比為2∶2∶1的結構簡式 。

①與C互為同系物，②若分子中有兩個羥基不能連在同一個碳原子上。

(8分) 下圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：

（1）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的該裝置，用 于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調節(jié)供氧速率， 此時氧氣應從 (填標號，下同)管口導入。

（2）實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置 管口導入，此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應器。

（3） 當用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是：

① ；

② 。