Question

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

Answer 1

（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（3分）

（2）d→e→c→b�。�2分） Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）鐵屑（1分）　燒杯、漏斗、玻璃棒 （3分）

（4）酸式（2分）（5）偏小（2分）

【解析】

試題分析：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色，就證明含有SO2；（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，在裝置A中制取SO2，產(chǎn)生的氣體中含有水蒸汽，用濃硫酸來干燥，管口的連接是長進(jìn)短出，然后收集，由于SO2密度比空氣大，所以要用向上排空氣的方法收集。c進(jìn)b出。SO2是大氣污染物，要尾氣處理，因此按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ d→e→c→b；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）制備綠礬時，為防止Fe2+被空氣氧化為Fe3+，應(yīng)該向溶液X中加入過量鐵屑；充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，KMnO4有強(qiáng)的氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用酸式滴定管；（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將使一部分鐵存在與溶液中，導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

考點(diǎn)：考查氣體的制取、干燥、收集、檢驗(yàn)、儀器的使用、物質(zhì)含量的計(jì)算、誤差分析、方程式的書寫。