(10分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是__________________ 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填字母)。

（2）已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（3）已知：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A．升高溫度 B．使用催化劑

C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3 : 1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時H2的轉(zhuǎn)化率？(要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(8分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

(已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。)

根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響。

（12分）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷的理由是： 。

（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： 。

(8分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反應(yīng)A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的熱量。

ⅱ.

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)熱ΔH= 。

(10分)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)

（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學(xué)過的化學(xué)原理進(jìn)行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

；寫出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式： 。

摩爾是

A．物質(zhì)的量的單位

B．物質(zhì)的質(zhì)量單位

C．物質(zhì)的數(shù)量單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

危險化學(xué)藥品的包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是

A．汽油—易燃品 B．濃硫酸—易爆品

C．酒精—劇毒劑 D．濃硝酸—三級放射性物品

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

下圖所示實驗操作中正確的是

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟等應(yīng)理解為

A．氧化物 B．單質(zhì) C．分子 D．元素