Question

(10分)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；

（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)

（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學(xué)過的化學(xué)原理進行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10-8、K1=4.4×10-7）：

；寫出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式： 。

 

Answer 1

(9分).（1）Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO(2分)

（2）逆反應(yīng)方向(1分)

（3）增大(1分) 正反應(yīng)方向(1分)

（4）次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只與鹽酸反應(yīng)，C(H+)減小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的c(HClO)增大。(2分)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(2分)

【解析】

試題分析：本題以氯氣與水的反應(yīng)為載體考查化學(xué)平衡相關(guān)知識。（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2O Cl- + H+ + HClO；（2）在溶液中加入氯化鈉，使氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）氣體的溶解度隨著的壓強的增大而增大，溶解的氯氣增多，平衡向正反應(yīng)方向移動；（4）因為次氯酸的酸性比碳酸弱，所以碳酸鈣只與鹽酸反應(yīng)，溶液中的氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸的濃度增大。

考點：化學(xué)平衡的移動。