有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中c(Na+)為

A． mol·L—1 B．mol·L—1

C．mol·L—1 D．mol·L—1

下列說法不正確的是

A．氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了變化

B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸

C．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D．因為NH3溶于水的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2L的水所含的分子數(shù)為0.5NA

B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子數(shù)相等

C．0.1 mol Fe與足量稀硫酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+個數(shù)為0.6NA

下列說法中正確的是

A．等溫等壓下，aLO2與bLO3混合后得到混合氣體的體積為（a+b）L

B．配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液，需稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為5.0 g

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl—的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42－

已知反應：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，

②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O，

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3，

下列說法正確的是

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．③中若有2molCl2反應，則KBrO3得到電子物質(zhì)的量為2mol

（20分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4

⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號)：

（2）⑩在水中的電離方程式為 。

（3）寫出下列物質(zhì)之間反應的離子方程式：

少量的④通入⑥的水溶液 。

⑤的水溶液與⑥的水溶液混合 。

（4）質(zhì)量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是 ；密度最小的是__ ____。(填分子式)

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，__ __ __是氧化劑，__ __ __元素被氧化，參加反應的HNO3中，n(HNO3)被還原∶n(HNO3)未被還原＝ ，當有6.4gCu發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（16分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置B中①的名稱是 ，若用CCl4來萃取碘水中的碘，靜置后，碘的CCl4溶液在 層，呈 色；回收碘的CCl4溶液中的CCl4選擇裝置__ _ ___（填代表裝置圖的字母）。

（2）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學利用相關(guān)裝置設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

Ⅰ．步驟①的操作名稱是　 ▲ 　 　。

Ⅱ．第④步中，加入的試劑是__ ▲____（填化學式），該步驟中涉及的離子反應方程式為：

__ ▲__ __， ▲ 。

Ⅲ．判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是__ ▲__ __。

Ⅳ．假設(shè)按照上述流程準確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m1；若沒有進行第⑥步，第⑤步完成后直接進行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m2；則m1__ ▲__ __m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）

（15分）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L—1。

（2）取用任意體積該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A．溶液中Cl－的數(shù)目 B．溶液的密度 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．溶液的濃度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的稀鹽酸，該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。若用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加水至刻度線，則所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度將 。

（4）取100mL 0.4 mol·L—1的鹽酸與100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的體積可近似為兩溶液的體積之和，則所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為__ _ __。

（9分）1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O�，F(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5％的濃鹽酸（過量）完全反應，把反應后所得溶液稀釋到400mL。

（1）請用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù) _ __ 。MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O

（2）計算生成Cl2的體積（折算成標準狀況）為__ ____L（寫計算過程，否則不得分）。

（3）計算稀釋后溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為__ ___ mol·L—1（寫計算過程，否則不得分）。

下列關(guān)于常量和微量元素的說法不正確的的是

A．人體補充必需微量元素的最好方式是食用含微量元素添加劑的食品

B．碳、氫、氧、氮、磷、氯、鈉、鉀等都是人體必需的常量元素

C．青少年在生長發(fā)育階段要注意補鈣

D．碘是公認的“智慧元素”，缺碘時易患甲狀腺腫大病。