應用元素周期律的有關(guān)知識可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測中不正確的是

①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，

②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，

③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，

⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，

⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：①＞③＞②＞④

X、Y是周期表前二十號元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

下列敘述正確的是

①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

②價電子排布式為ns2的原子屬于ⅠA或ⅡA族元素

③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素

④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵

⑥AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸、濃硫酸、燒堿溶液，卻能溶于氨水中

A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤

下列表格是周期表的一部分，其中的序號對應的是元素，請回答下列問題：

按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中，含_______鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式_______。

（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為：_______。

（3）比⑨號元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號分別是_______、_______，其中較穩(wěn)定的是_______，其原因是____________________________。

（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號）。

（5）元素⑩在周期表中的位置為_______。

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是(用文字描述) _________________。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為______________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________。

④CO2的電子式為_____________。

⑤比Cu的原子序數(shù)小5的元素原子外圍電子排布式為_____________。

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D．E．F中電負性最大的是_______（填寫元素符號）。

（2）寫出D原子的外圍電子排圖為_______。

（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點最高的是_______。

（4）C與D形成的化合物的化學式是_______，請寫出其溶于NaOH的離子方程式_________________________；

（5）F的單質(zhì)在反應中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________________。

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________；電負性由大到小順序是__________。

（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是__________、__________。

（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為__________________________________________________。

（4）美國科學家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是__________。

A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子

B．該離子中有非極性鍵和配位鍵

C．該離子中含有2個π鍵

D．與PCl4+互為等電子體

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是__________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是__________。KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________。

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）用電子式表示H的形成過程____________________；

（2）寫出E溶液與過量I溶液反應的離子方程式______________________________。

（3）實驗室還可用C的濃溶液與F制備氣體C，反應理由是__________________________________________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A化學式為__________。

下列分散系屬于膠體的是

A．稀豆?jié){ B．FeCl3溶液 C．碘酒 D．食鹽水