水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、
Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關系如圖所示：【圖中1表示Pb²⁺，2表示
Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg(OH)₂ (s)Mg²⁺(aq)+2OH^- (aq)。下列有關說法不正確的是

在進行研究性學習的過程中，某同學把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黃色沉淀。經(jīng)過查閱資料得知：K₂HPO₄溶液呈堿性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄為黃色沉淀，只是Ag₂HPO₄的顏色略淺。該同學認為不能簡單地根據(jù)顏色的深淺，來確定沉淀是何物。為此，他設計了一個分析實驗的方案：
先測K₂HPO₄溶液的pH;在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸銀溶液的同時，不斷測定溶液的pH，直到沉淀量達到最大為止。實際實驗中，隨著AgNO₃溶液的滴入，溶液的pH最終為3～4之間。
(1)請你判斷沉淀量達到最大值時的黃色沉淀是____（填“Ag₃ PO₄”或“Ag₂ HPO₄”）。
(2)根據(jù)上述實驗結果，請寫出K₂HPO₄與AgNO₃反應的化學方程式：_____
(3)請你寫出該實驗的分析方案中是怎樣得出實驗結果的：____

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag₂CrO₄(s) 2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，
Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，
現(xiàn)用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通過計算回答：
(1) Cl^-、CrO₄^2-誰先沉淀？
(2)當剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時，溶液中Cl^-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）（已知)

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。
甲同學的解釋是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②
H⁺+OH^-H₂O③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是：
Mg(OH)₂（固）Mg²⁺+2OH^-①
NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。
(1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是____（填寫編號）。
A．NH₄NO₃
B．CH₃COONH₄
C．Na₂CO₃
D．NH₃·H₂O
(2)請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________。
(3)丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式______________。

已知Ag₂SO₄的Ksp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺) =0. 034mol/L)。若t₁時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol/L Na₂SO₄溶液，下選項中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是