氫氧化鎂懸濁液存在下列平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有關(guān)說法不正確的是
[     ]
A．加少量水，更多的氫氧化鎂溶解
B．加少量NaOH(s)，氫氧化鎂的溶解量減少
C．加少量氯化氫，溶液的pH變大
D．加少量MgCl2(s)，溶液的pH變小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?!--BA-->
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
（填儀器接口的字母編號）
②該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
裝置的最后需要連接裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：
①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3 和FeCl2 混合物
FeCl3 和FeCl2 混合物
．
②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液		               固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液色
不褪色		 固體物質(zhì)中不含______
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號①②③）．
（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
1.12L
1.12L
（假設(shè)氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．飽和氯水中加水稀釋，促進(jìn)氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg2+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省招生5月適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)?/p>

             （填儀器接口的字母編號）

②該實(shí)驗(yàn)還存在不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？                                  

（2）某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

①提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）

假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：               ；假設(shè)③：               。

②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加

KSCN溶液

             

固體物質(zhì)中有FeCl3

向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固體物質(zhì)中不含______

由此得出結(jié)論：假設(shè)      成立（填序號①②③）。

（3）為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度

B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色

C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體

（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是          ，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為         （假設(shè)氣體全部逸出）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為      mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是     (填字母標(biāo)號)。

 Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。  C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　 。

③在G操作中如何確定終?                                               。

④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)            ，原因是                                  。

⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10－5。在少量Mg(OH)2懸濁液中，滴加適量飽和NH4Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。

甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：

Mg(OH)2  Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解產(chǎn)生H+中和了Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。

而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+結(jié)合了OH－生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，使c(OH-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)2 溶解。設(shè)計方案評價甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：

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