Question

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈______色，見光變______色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）______，c（Br^-）______；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應(yīng)式為______．固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．

Answer 1

A、（1）溴化銀是淡黃色固體，見光易分解為黑色的銀和溴單質(zhì)，故答案為：淺黃，黑；
（2）根據(jù)溴化銀的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），①加入AgNO₃固體，增大銀離子濃度，所以平衡向左移動，溴離子濃度減小，故答案為：變��；
②加更多的AgBr固體，因為已達到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，故銀離子濃度不變，
故答案為：不變；
③加更多的KI固體，則碘離子和銀離子之間反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀碘化銀，所以銀離子濃度減小，平衡右移，溴離子濃度增大，故答案為：變小；變大；
（3）A、有的物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，有的卻是減小的，所以升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；
B、如果難溶鹽中陰陽離子個數(shù)相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B錯誤；
C、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，故C正確；
D、難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，溶解度只受溫度的影響，不受其他因素的影響，故D正確．
故選CD．
B．（1）燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為2C₈H₁₈+25O₂═16CO₂+80H₂O，
故答案為：2C₈H₁₈+25O₂=16CO₂+18H₂O；
（2）極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)減負極反應(yīng)可得正極反應(yīng)式，為O₂+4e^-=2O^2-；原電池工作時，陰離子O^2-向負極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從負極釋放出來，故答案為：O₂+4e^-═2O^2-；向負極移動；負極．